04 Atomi, molecole, ioni - Pesi molecolari

Se preleviamo un campione di materia, per quanto piccolo, esso conterrà sempre un numero enorme di particelle, siano esse atomi, molecole o ioni. Per mettere a confronto quantità di sostanze differenti, è necessario quindi usare una unità che rappresenti un numero molto grande. Questa unità è detta mole ed è equivalente a 6,02 X 10²³ particelle. Questo numero enorme è detto numero di Avogadro.

Per fare degli esempi, una mole di atomi di azoto (N) è una quantità che contiene 6,02X1023 atomi; una mole di molecole di azoto (N₂) è un campione che contiene 6,02 X 10²³ molecole; una mole di ioni di Solfuro, S^2-, è un gruppo pari a 6,02 X 10²³ di questi ioni. 

Ma perchè si è scelta questa quantità? La ragione risiede nel fatto, importantissimo, che 6,02 X 10²³ è esattamente il numero di atomi che sono presenti in 14,007 g di azoto e 55,847 g di ferro. Cioè in un numero di grammi pari al numero che esprime il peso atomico relativo dell'elemento e questo per qualsiasi elemento.

Analogamente riferendoci alle molecole, una mole di qualsiasi composto ha un peso che è pari al numero che ne esprime il peso molecolare. Una mole di metano, CH₄ (P.M. = 16,043 u, u = unità di massa atomica), è costituita da 6,02 X 10²³ molecole